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很抱歉，W目前無(wú)法生成圖像或原理圖。W只能提供文字描述。下面是一篇簡(jiǎn)要介紹催化燃燒原理的文章：

催化燃燒是一種通過(guò)催化劑促進(jìn)燃燒反應的過(guò)程。催化劑是一種物質(zhì)，它能夠降低反應的活化能，從而加速化學(xué)反應的進(jìn)行，而且催化劑在反應過(guò)程中并不消耗。催化劑通常是一種固體，能夠與反應物分子吸附并提供一個(gè)適宜的環(huán)境，使反應物分子發(fā)生所需的重新排列和鍵斷裂。

催化燃燒的原理圖可以如下描述：可先，一個(gè)可燃物（如燃料）進(jìn)入系統，并與氧氣（氧化劑）相遇。在無(wú)催化劑的情況下，這兩種物質(zhì)之間的反應速率較慢，因為反應需要克服一定的活化能障礙。然而，當催化劑存在時(shí)，一個(gè)催化劑表面的活性位點(diǎn)可以吸附和激活反應物分子。

接下來(lái)，被激活的反應物分子在催化劑表面上重新排列和結合，形成中間物質(zhì)。這些中間物質(zhì)具有較低的活化能，從而可以更容易地發(fā)生進(jìn)一步的反應。中間物質(zhì)比較終轉化為產(chǎn)物，并從催化劑表面解離。催化劑則回到原始的活性位點(diǎn)狀態(tài)，準備參與下一輪反應。

總之，催化燃燒原理圖展示了催化劑在反應過(guò)程中扮演的角色。通過(guò)提供一個(gè)合適的環(huán)境，催化劑能夠降低反應的能量要求，從而加速燃燒反應的進(jìn)行。這種催化燃燒的原理被廣泛應用于工業(yè)領(lǐng)域，例如汽車(chē)尾氣處理和化工生產(chǎn)過(guò)程中的催化反應。